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A diferença entre estado de oxidação e número de oxidação

A diferença entre estado de oxidação e número de oxidação


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Estado de oxidação e número de oxidação são quantidades que geralmente igualam o mesmo valor para átomos em uma molécula e são frequentemente usadas de forma intercambiável. Na maioria das vezes, não importa se o termo estado de oxidação ou número de oxidação é usado.
Há uma pequena diferença entre os dois termos.
O estado de oxidação refere-se ao grau de oxidação de um átomo em uma molécula. Em outras palavras, o estado de oxidação é a carga de um átomo se todas as ligações que ele formou forem ligações iônicas. Cada átomo da molécula terá um estado de oxidação distinto para aquela molécula em que a soma de todos os estados de oxidação será igual à carga elétrica geral da molécula ou íon. A cada átomo é atribuído um valor de estado de oxidação com base em regras predeterminadas, com base em eletronegatividade e grupos de tabelas periódicas.

Se uma molécula tem uma carga neutra, a soma de todos os estados de oxidação de seus átomos deve ser igual a zero. Por exemplo, na molécula FeCl3, cada átomo de cloro tem um estado de oxidação de -1, enquanto o átomo de ferro tem um estado de oxidação de +3. Os três átomos de cloro cancelam o átomo de ferro, deixando uma carga líquida de 0.
Os números de oxidação são usados ​​na química do complexo de coordenação. Eles se referem à carga que o átomo central teria se todos os ligantes e pares de elétrons compartilhados com o átomo fossem removidos.



Comentários:

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