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Fatos de fósforo (número atômico 15 ou elemento símbolo P)

Fatos de fósforo (número atômico 15 ou elemento símbolo P)


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O fósforo é um não-metal reativo com o símbolo P do elemento e o número atômico 15. É um dos elementos essenciais no corpo humano e é amplamente encontrado em produtos como fertilizantes, pesticidas e detergentes. Saiba mais sobre esse elemento importante.

Fatos Básicos do Fósforo

Número atômico: 15

Símbolo: P

Peso atômico: 30.973762

Descoberta: Hennig Brand, 1669 (Alemanha)

Configuração eletrônica: Ne 3s2 3p3

Origem da palavra: Grego: fósforo: portador de luz, também, o nome antigo dado ao planeta Vênus antes do nascer do sol.

Propriedades: O ponto de fusão do fósforo (branco) é 44,1 ° C, o ponto de ebulição (branco) é 280 ° C, a gravidade específica (branco) é 1,82, (vermelho) 2,20, (preto) 2,25-2,69, com uma valência de 3 ou 5 Existem quatro formas alotrópicas de fósforo: duas formas de branco (ou amarelo), vermelho e preto (ou violeta). O fósforo branco exibe modificações aeb, com uma temperatura de transição entre as duas formas a -3,8 ° C. O fósforo comum é um sólido branco ceroso. É incolor e transparente em sua forma pura. O fósforo é insolúvel em água, mas solúvel em dissulfeto de carbono. O fósforo queima espontaneamente no ar até o seu pentóxido. É altamente venenoso, com uma dose letal de ~ 50 mg. O fósforo branco deve ser armazenado debaixo de água e manuseado com uma pinça. Provoca queimaduras graves quando em contato com a pele. O fósforo branco é convertido em fósforo vermelho quando exposto à luz solar ou aquecido em seu próprio vapor a 250 ° C. Ao contrário do fósforo branco, o fósforo vermelho não brilha ou queima no ar, embora ainda exija manuseio cuidadoso.

Usos: O fósforo vermelho, que é relativamente estável, é usado para fazer fósforos de segurança, marcadores, dispositivos incendiários, pesticidas, dispositivos pirotécnicos e muitos outros produtos. Existe uma alta demanda por fosfatos para uso como fertilizantes. Os fosfatos também são usados ​​para fazer certos copos (por exemplo, para lâmpadas de sódio). O fosfato trissódico é usado como limpador, amaciador de água e inibidor de incrustação / corrosão. A cinza óssea (fosfato de cálcio) é usada para fazer louças e para fazer fosfato monocálcio para fermento em pó. O fósforo é usado na fabricação de aços e bronze fosforoso e é adicionado a outras ligas. Existem muitos usos para compostos orgânicos de fósforo.

Atividade biológica: O fósforo é um elemento essencial no citoplasma de plantas e animais. Nos seres humanos, é essencial para a formação e função adequada do sistema esquelético e nervoso. A deficiência de fosfato é chamada hipofosfatemia. É caracterizada por baixos níveis de fosfato solúvel no soro. Os sintomas incluem interrupção da função muscular e sanguínea devido à insuficiência de ATP. Um excesso de fósforo, ao contrário, leva à calcificação de órgãos e tecidos moles. Um sintoma é diarréia. A exigência média estimada de fósforo na dieta para adultos com 19 anos ou mais é de 580 mg / dia. Boas fontes alimentares de fósforo incluem carne, leite e soja.

Classificação do elemento: Metalóide

Dados físicos do fósforo

Isótopos: O fósforo possui 22 isótopos conhecidos. P-31 é o único isótopo estável.

Densidade (g / cc): 1,82 (fósforo branco)

Ponto de fusão (K): 317.3

Ponto de ebulição (K): 553

Aparência: fósforo branco é um sólido fosforescente ceroso

Raio atômico (pm): 128

Volume atômico (cc / mol): 17.0

Raio Covalente (pm): 106

Raio iônico: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Calor específico (a 20 ° C J / g mol): 0.757

Calor de fusão (kJ / mol): 2.51

Calor de evaporação (kJ / mol): 49.8

Pauling Negatividade Número: 2.19

Primeira energia ionizante (kJ / mol): 1011.2

Estados de oxidação: 5, 3, -3

Estrutura de treliça: Cúbico

Constante da estrutura (Å): 7.170

Número do Registro CAS: 7723-14-0

O brilho do fósforo no ar é quimioluminescência e não fosforescente. cloverphoto / Getty Images

Curiosidades sobre o fósforo:

  • Hennig Brand isolou o fósforo da urina. Ele manteve seu processo em segredo, optando por vendê-lo a outros alquimistas. Seu processo se tornou mais conhecido quando foi vendido para a Academia Francesa de Ciências.
  • A técnica de Brand foi substituída pelo método de Carl Wilhelm Scheele de extrair fósforo dos ossos.
  • A oxidação do fósforo branco no ar produz um brilho verde. Embora o termo "fosforescência" se refira ao brilho do elemento, o verdadeiro processo é a oxidação. O brilho do fósforo é uma forma de quimioluminescência.
  • O fósforo é o sexto elemento mais comum no corpo humano.
  • O fósforo é o sétimo elemento mais comum na crosta terrestre.
  • O fósforo é o décimo oitavo elemento mais comum na água do mar.
  • Uma forma inicial de fósforo usava fósforo branco na cabeça do fósforo. Essa prática deu origem a uma deformação dolorosa e debilitante do osso da mandíbula, conhecida como 'mandíbula phossy', para os trabalhadores quando superexposta ao fósforo branco.

Fontes

  • Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química Inorgânica. Academic Press. 683-684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
  • Greenwood, N.N .; & Earnshaw, A. (1997). Química dos Elementos (2ª Ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Hammond, C.R. (2000). "Os elementos". em Manual de Química e Física (81ª ed.). Pressione CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
  • Vanzee, Richard J .; Khan, Ahsan U. (1976). "A fosforescência do fósforo". O Jornal de Química Física. 80 (20): 2240. doi: 10.1021 / j100561a021
  • Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química e Física. Boca Raton, Flórida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.


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